পাঠের মূল প্রেক্ষাপট
প্রাচীন গ্রিক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস পদার্থকে ভেঙে একপর্যায়ে অবিভাজ্য কণার নাম দিয়েছিলেন "অ্যাটম"। পরবর্তীতে ডাল্টনের পরমাণুবাদ, থমসনের কিসমিস পুডিং মডেল এবং রাদারফোর্ড ও বোরের পরীক্ষার মাধ্যমে উন্মোচিত হয় পরমাণুর অভ্যন্তরীণ বিশ্ব। পরমাণু প্রকৃতপক্ষে তিনটি প্রধান স্থায়ী মূল কণিকা—প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত।
গুরুত্বপূর্ণ সূত্র ও মূলনীতি
ভরসংখ্যা A = Z + N | নিউট্রন সংখ্যা N = A - Z | নেট আধান = প্রোটন সংখ্যা - ইলেকট্রন সংখ্যা
পরমাণুর অভ্যন্তরীণ গঠন ও কণিকাগুলোর পরিচয়
পরমাণুর কেন্দ্রে অতি ক্ষুদ্র স্থানে থাকে ভারী ও ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস, যা প্রোটন ও নিউট্রন দিয়ে গঠিত (এদেরকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলা হয়)। নিউক্লিয়াসের চারপাশের বিশাল ফাঁকা স্থানে নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে দ্রুতগতিতে ঘূর্ণায়মান থাকে ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রন।
- প্রোটন (p): ধনাত্মক আধান (+1.602 × 10⁻¹⁹ কুলম্ব) এবং ভর 1.673 × 10⁻²⁷ কেজি।
- নিউট্রন (n): নিরপেক্ষ বা আধানহীন এবং ভর 1.675 × 10⁻²⁷ কেজি (জেমস চ্যাডউইক আবিষ্কৃত)।
- ইলেকট্রন (e): ঋণাত্মক আধান (-1.602 × 10⁻¹⁹ কুলম্ব) এবং এর ভর প্রোটনের ভরের তুলনায় প্রায় ১৮৩৭ গুণ কম (9.109 × 10⁻³¹ কেজি)।
পারমাণবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা ও আইসোটোপ
কোনো মৌলের নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে তার পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number, Z) বলে। প্রোটন সংখ্যাই কোনো মৌলের অনন্য পরিচয় নির্ধারণ করে। প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ভরসংখ্যা (Mass Number, A) বলে। যে সকল পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ (Isotope) বলে (যেমন হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ: প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম ও ট্রিটিয়াম)।
- ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)।
- নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা সর্বদা সমান থাকে।
- চিকিৎসা বিজ্ঞানে ক্যান্সার শনাক্তকরণ ও নিরাময়ে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (যেমন কোবাল্ট-৬০) ব্যবহৃত হয়।
যা অবশ্যই মনে রাখবে
- পরমাণুর ভর মূলত তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের সমন্বয়ে পুঞ্জীভূত থাকে।
- পারমাণবিক সংখ্যা মৌলের রাসায়নিক সত্তা নির্ধারণ করে।
- আইসোটোপ সমূহের রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন কারণ তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস একই।
প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন ও উত্তর (FAQ)
একটি পরমাণু কেন বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ থাকে?
কারণ একটি সাধারণ নিরপেক্ষ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতগুলো ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন থাকে, ঠিক ততগুলোই ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রন বাইরের শক্তিস্তরে ঘূর্ণায়মান থাকে; ফলে উভয়ের আধান একে অপরকে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয় করে দেয়।
আইসোটোপ কাকে বলে?
যেসব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রন সংখ্যার ভিন্নতার কারণে ভরসংখ্যা ভিন্ন হয়, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে।
সম্পর্কিত আরও পাঠ
পদার্থের তিনটি অবস্থা: কণার গতিতত্ত্ব ও অবস্থান্তর
কঠিন, তরল ও গ্যাসীয় অবস্থায় কণাগুলোর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ ও দূরত্ব কেমন থাকে? বাষ্পীভব...
পাঠটি পড়ুন →আধুনিক পর্যায় সারণি: পর্যায় ও গ্রুপের ধর্ম এবং পর্যায়বৃত্ততা
১১৮টি মৌলকে মনে রাখার চমৎকার নকশা। মেন্ডেলিফ থেকে মোসলের আধুনিক পর্যায় সূত্র, পারমাণ...
পাঠটি পড়ুন →অম্ল, ক্ষারক ও pH স্কেল: জলীয় দ্রবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
দৈনন্দিন জীবনের লেবুর রস ও সাবান থেকে রসায়নাগারের তীব্র এসিড-ক্ষার। আরহেনিয়াস মতবাদ...
পাঠটি পড়ুন →